Una reazione da bilanciare

Anna Chiara ha scritto:

Ho difficoltà con il bilanciamento di questa equazione:

KMnO₄ + FeCl₂ + HCl →  MnCl₂ + FeCl₃ + KCl + H₂O

È un esercizio trovato online. Grazie.

Il bilanciamento va fatto così:

La reazione che mi proponi è una reazione redox, cioè una reazione in cui i reagenti si scambiano elettroni; per bilanciarla si devono seguire, nell’ordine, questi due criteri:

• il numero di elettroni persi dalla specie che si ossida deve corrispondere al numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce
• il numero di atomi di ciascun elemento presente nei reagenti deve corrispondere al numero di atomi dello stesso elemento presente nei prodotti.

  Un modo per stabilire quanti elettroni vengono ceduti o acquistati da una specie coinvolta in una reazione redox è di stabilire come varia il suo numero di ossidazione durante la reazione stessa; tale numero viene assegnato a ciascun elemento presente nei reagenti o nei prodotti sulla base di specifiche regole che sono riportate su tutti i libri di testo. Applicandole alla reazione che mi proponi si ottiene quanto segue.

  K⁽⁺¹⁾Mn⁽⁺⁷⁾O^(-2)₄ + Fe⁽⁺²⁾Cl^(-1)₂ + H⁽⁺¹⁾Cl^(-1) →  Mn⁽⁺²⁾Cl^(-1)₂ + Fe⁽⁺³⁾Cl^(-1)₃ + K⁽⁺¹⁾Cl^(-1) + H⁽⁺¹⁾₂O^(-2)

  Gli elementi che cambiano il loro numero di ossidazione sono Mn e Fe; le semireazioni di ossidazione e riduzione sono:

  Fe⁽⁺²⁾ → Fe⁽⁺³⁾ + e^-                 Mn⁽⁺⁷⁾ + 5 e^- → Mn⁽⁺²⁾

  Per fare in modo che il numero di elettroni ceduti dal ferro corrisponda a quello degli elettroni acquistati dal manganese è necessario considerare 5 atomi di ferro. La prima parte del bilanciamento porta quindi a questo risultato:

             KMnO₄ + 5 FeCl₂ + HCl →  MnCl₂ + 5 FeCl₃ + KCl + H₂O

  Ora si può procedere a bilanciare il numero di atomi di tutti gli altri elementi; ciò che si ottiene è

             KMnO₄ + 5 FeCl₂ + 8 HCl →  MnCl₂ + 5 FeCl₃ + KCl + 4 H₂O

  Ecco fatto…la reazione è bilanciata!