Scrivere e bilanciare una reazione di dismutazione

Codou ba ha scritto:

In classe abbiamo svolto un esperimento in laboratorio per verificare la velocità di reazione, utilizzando come reagenti tiosolfato di sodio e acido cloridrico, abbiamo ottenuto come prodotti anidride solforosa, acqua, zolfo molecolare e cloruro di sodio. Volevo chiederle: come scrivo questa reazione con un’equazione chimica e dopo come la bilancio?

Rispondo così:

Iniziamo a scrivere la reazione, utilizzando i reagenti e i prodotti che hai elencato:

             Na₂S₂O₃ + HCl → SO₂ + H₂O + S + NaCl

Si tratta di una reazione di disproporzione o dismutazione, nella quale un solo elemento si ossida e si riduce.

In questo caso un atomo di zolfo del tiosolfato viene ossidato ad anidride solforosa, così che il suo numero di ossidazione passa da +2 a +4, cedendo quindi 2 e^-. L’altro atomo di zolfo del sale iniziale viene invece ridotto a zolfo elementare e il suo numero di ossidazione passa da +2 a 0, acquistando 2 e^-. Siccome il numero degli elettroni scambiati è uguale nelle due semireazioni, non è necessario moltiplicare per ulteriori coefficienti.

Pertanto, bilanciare la reazione in esame coincide con un semplice bilanciamento delle masse, che si risolve introducendo il coefficiente 2 davanti alla formula dell’acido cloridrico e del cloruro di sodio. Quindi:

Na₂S₂O₃ + 2 HCl → SO₂ + H₂O + S + 2 NaCl

Ecco fatto!