Fadwa Ben Abba ha scritto ancora:
Salve professoressa, ho difficoltà a risolvere questo problema.
Calcola i grammi di NaOH, con grado di purezza pari a 92,5%, necessari per neutralizzare 40,0 mL di HCl 0,1024 M.
Grazie.
La risoluzione è questa:
Le moli corrispondenti a 40,0 mL di acido cloridrico 0,1024 M sono:
n HCl = 0,1024 mol/L ∙ 0,0400 L = 4,10 ∙ 10-3 mol
Si necessita dello stesso numero di moli di idrossido di sodio, affinché la soluzione sia neutra. Queste moli si troverebbero in una massa di NaOH pari a
m NaOH = 4,10 ∙ 10-3 mol ∙ 40,0 g/mol = 0,164 g
ma siccome il campione di partenza è puro al 92,5%, occorre disporre di una massa maggiore, pari a
0,164 ∙ 100 /92,50 = 0,177 g
E’ quindi necessario utilizzare 0,177 g di idrossido di sodio al 92,5% di purezza per neutralizzare la soluzione in esame.
Buon lavoro!