Una redox con il diossido di cloro

Loris ha scritto:

Gentilmente.

Bilanciare in ambiente basico la seguente reazione.

ClO₂  +  H₂O₂   →   ClO₂^-  +  O₂

Come fa il numero di ossidazione del cloro a valere + 4  in ClO₂ se i suoi numeri di ox sono 1, 3, 5, 7, visto che quello dell’ossigeno vale -2? Grazie.

Ecco la risposta:

I numeri di ossidazione che solitamente si riportano sono quelli che si presentano più di frequente nei composti di un dato elemento; oltre agli ossidi in cui il cloro presenta i numeri di ossidazione da te citati, esiste anche il diossido di cloro in cui il cloro ha numero di ossidazione +4. Il diossido di cloro è un gas ottenuto per sintesi chimica, di colore verde-giallastro e con un odore irritante simile al cloro, che è utilizzato anche per la disinfezione dell’acqua.

Procedendo con il metodo ionico-elettronico per il bilanciamento della redox in ambiente basico si ottiene quanto segue.

ClO₂  →   ClO₂^-                                                                H₂O₂   →  O₂

ClO₂    →   ClO₂^-                                                              H₂O₂  + 2 OH^-   →  O₂  + 2 H₂O

ClO₂  + e^-  →   ClO₂^-                                                         H₂O₂  + 2 OH^-   →  O₂  + 2 H₂O + 2 e^- 

2×(ClO₂  + e^-  →   ClO₂^-)                                                   H₂O₂  + 2 OH^-   →  O₂  + 2 H₂O + 2 e^- 

 2 ClO₂  +  H₂O₂  +  2 OH^-   →  2 ClO₂^-  +  O₂  +  2 H₂O

Ecco fatto…la reazione è bilanciata!