Come si calcola il ∆H di una reazione?

Letizia ha scritto:

Non riesco a risolvere il problema. Calcola il valore del ∆H della seguente reazione e stabilisci se è endotermica o esotermica:

CO + 3 H₂  →  CH₄ + H₂O

Ecco la risoluzione:

Il ΔH di qualsiasi reazione corrisponde alla differenza tra la sommatoria (Σ) dei calori di formazione dei prodotti, H_{f. prodotti}, e la sommatoria dei calori di formazione dei reagenti, H_{f. reagenti}, cioè:

ΔH_reazione = ΣH_{f. prodotti} – ΣH_{f. reagenti}

I calori di formazione di tutte le sostanze conosciute sono tabulati. Sul tuo libro di testo dovresti quindi trovare una tabella in cui essi sono riportati; in caso contrario, puoi reperirli facilmente anche in rete. Tieni poi presente che, per convenzione, il calore di formazione degli elementi nel loro stato standard è uguale a zero; H_f.H₂ è quindi uguale a 0.

Una volta calcolato il ΔH_reazione, riesci a stabilire se la reazione è esotermica o endotermica; se il valore del ΔH risulta maggiore di zero la reazione è endotermica e avviene assorbendo calore dall’ambiente, in caso contrario è esotermica e libera calore nell’ambiente.

A partire dai seguenti calori di formazione

H_f.CO = -110,50 kJ/mol          H_f.CH₄ = -74,85 kJ/mol           H_f.H₂O_(l) = -285,83 kJ/mol

è possibile effettuare questo calcolo:

ΔH = H_f.CH₄ + H_f.H₂O – (H_f.CO + 3×H_f.H₂) = [-74,85 + (-285,83) – (-110,50 + 3×0)] kJ = -250,18 kJ

Il valore del ΔH è negativo e la reazione è quindi esotermica.

È tutto chiaro, ora?