Diego ha scritto:
Utilizzando i seguenti valori dei potenziali elettrodici standard di riduzione, validi a 25 °C:
E° = 0,7996 V per l'elettrodo Ag+(aq)/Ag(s) E° = 0,2223 V per l'elettrodo AgCl(s)/Ag(s)/Cl-(aq)
calcolare la costante del prodotto di solubilità di AgCl(s) a 25°C.
Grazie mille in anticipo !!
Ecco la soluzione:
L’ E° per l'elettrodo AgCl(s)/Ag(s)/Cl-(aq) è il risultato di due termini: il primo corrisponde a E° Ag+(aq)/Ag(s) e il secondo dipende dalla costante del prodotto di solubilità di AgCl; più precisamente:
E° AgCl(s)/Ag(s)/Cl-(aq) = E° Ag+(aq)/Ag(s) + 0,0591 log Kps AgCl
Sostituendo i valori ed effettuando i calcoli si ottiene:
(0,2223 – 0,7996)/0,0591 = log Kps AgCl
log Kps AgCl = -9,768 Kps AgCl = 10-9,768 = 1,71×10-10
Ecco fatto!