Due redox da bilanciare

Salvo ha scritto:

Salve professoressa, per favore mi potrebbe aiutare a bilanciare queste reazioni? Grazie in anticipo.

1) O₃ + KI → K₂O + O₂

2) Na₂S₂O₃ + FeCl₃ → NaCl + Na₂S₄O₆ + FeCl₂

Ecco l’aiuto:

Nella prima reazione credo proprio che tu abbia dimenticato un prodotto, cioè I₂; la reazione da bilanciare, allora, dovrebbe essere la seguente:

O₃ + KI → K₂O + O₂ + I₂.

Se si utilizza il metodo della variazione del numero di ossidazione, si assegnano i numeri di ossidazione a ciascun elemento e si scrivono le semireazioni di ossidazione e riduzione per gli elementi il cui numero di ossidazione varia passando da reagenti a prodotti. Si bilanciano poi gli elettroni scambiati e, infine, si bilancia la massa.

O₃^(o) + K⁽⁺¹⁾ I^(-1) → K⁽⁺¹⁾₂O^(-2) + O₂^(o) + I₂^(o)

O^(o) + 2 e^-→ O^(-2)  riduzione

2 I^(-1) → I₂^(o) + 2 e^-    ossidazione

Per bilanciare gli elettroni nelle due semireazioni non è necessario alcun coefficiente dato che uno degli atomi di ossigeno dell’ozono si riduce prendendo due elettroni mentre due ioni I^- cedono due elettroni e si ossidano per formare la molecola I₂; per avere due ioni I^- bisogna però introdurre il coefficiente 2 davanti a KI. In tal modo si bilancia anche la massa; l’equazione pertanto diventa:

O₃ + 2 KI → K₂O + O₂ + I₂.

Per la seconda reazione si ha:

Na⁽⁺¹⁾₂S⁽⁺²⁾₂O^(-2) ₃ + Fe⁽⁺³⁾Cl^(-1)₃ → Na⁽⁺¹⁾Cl^(-1) + Na⁽⁺¹⁾₂ S^(+2,5)₄O^(-2)₆ + Fe⁽⁺²⁾Cl^(-1)₂

4 S⁽⁺²⁾ → 4 S^(+2,5) + 2 e^-   ossidazione

Fe⁽⁺³⁾ + e^-  → Fe⁽⁺²⁾   riduzione

Per bilanciare gli elettroni è necessario introdurre il coefficiente 2 davanti a FeCl₃ e a FeCl₂; per avere lo stesso numero di atomi di zolfo bisogna invece introdurre il coefficiente 2 davanti a Na₂S₂O₃, quindi:

2 Na₂S₂O₃ + 2 FeCl₃ → NaCl + Na₂S₄O₆ + 2 FeCl₂

Per bilanciare la massa è necessario introdurre il coefficiente 2 davanti a NaCl; l’equazione pertanto diventa:

 2 Na₂S₂O₃ + 2 FeCl₃ → 2 NaCl + Na₂S₄O₆ + 2 FeCl₂

Ecco fatto…