Lucia ha scritto:
Salve professoressa, in vista di un esame di Chimica, stavo preparando un esercizio ma non riesco proprio a risolverlo; potrebbe aiutarmi?
Il permanganato di potassio ossida l’acido ossalico, in ambiente acido, a CO2 secondo l’equazione:
MnO4- + (COOH)2 → Mn2+ + CO2
Dopo aver bilanciato, determinare la massima quantità di CO2 che si forma da 1,742 g di KMnO4 e da 1,053 g di (COOH)2 in presenza di un eccesso di acido solforico.
Io ho iniziato a risolvere così: la reazione bilanciata è
2 MnO4- + 5 (COOH)2 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O.
Poi ho calcolato le moli di permanganato, pari a 0,011 mol, e stessa cosa per quelle di acido ossalico, pari a 0,011 mol. Infine ho trovato il reagente limitante, dividendo le moli per i coefficienti stechiometrici, ma adesso non so più come procedere.
Rispondo così:
Bene il bilanciamento. Il reagente limitante è l’acido ossalico; la sua quantità in moli, infatti, che è pari a 0,0117 mol, viene ossidata da 0,00468 mol di permanganato di potassio, quantità nettamente inferiore a quella disponibile, pari a 0,0110 mol. La reazione, pertanto, procede sino a quando termina l’acido ossalico; la quantità in moli dei prodotti di reazione è in definitiva determinata dalla quantità in moli di acido ossalico e dai rapporti molari di reazione.
Ora non resta che considerare il rapporto molare di reazione tra acido ossalico e diossido di carbonio, che è 1 : 2; la quantità in moli di CO2 che si forma è, in altre parole, il doppio di quella di acido ossalico che reagisce, e vale
n CO2 = 0,0117 mol(COOH)2 · 2 molCO2 / mol(COOH)2 = 0,0234 molCO2
Per calcolare la corrispondente massa in grammi, non devi fare altro che moltiplicare il risultato precedente per la massa molare di CO2. Il più l’avevi fatto…non era difficile!