Tante redox da bilanciare

Loris ha scritto:

Nel compito c’erano anche queste ox- rid. Non era specificato se ambiente acido o basico (e la difficoltà era proprio questa). La prego mi aiuti.

BaSO₄  +  C  =  BaS  +  CO

MnO₂  +  HCl  =  MnCl₂  +  Cl₂

H₂O₂  +  BrN₃  = NO₂  +  HBrO₃  +  H₂O

ClO₂  +  HPO₂  = HCl  +  H₃PO₄

Mn₃O₄  +  Al  =  Al₂O₃  +  Mn

Ecco i bilanciamenti:

Per le reazioni che mi proponi conviene effettuare il bilanciamento con il metodo della variazione del numero di ossidazione ricordando di bilanciare l’idrogeno e/o l’ossigeno aggiungendo acqua dalla parte in cui essi sono in difetto.

Devi poi tenere presente la struttura di composti particolari, come Mn₃O₄, che è il risultato della combinazione di MnO e Mn₂O₃, e come lo ione azoturo N₃^-, in cui due atomi di azoto hanno numero di ossidazione 0 e l’altro -1; potresti comunque procedere anche senza questa conoscenza utilizzando numeri di ossidazione frazionari, che sono però meno agevoli da gestire in fase di calcolo.

I bilanciamenti in dettaglio, in cui per brevità evidenzio soltanto i numeri di ossidazione che variano, sono questi:

BaS⁽⁺⁶⁾O₄  +  C⁽⁰⁾  =  BaS^(-2)  +  C⁽⁺²⁾O

S⁽⁺⁶⁾ +  8 e^-  =  S^(-2)                   4·(C⁽⁰⁾  =  C⁽⁺²⁾ +  2 e^-)

BaSO₄  +  4 C  =  BaS  +  4 CO

Mn⁽⁺⁴⁾O₂  +  HCl^(-1)  =  Mn⁽⁺²⁾Cl₂  +  Cl₂⁽⁰⁾

Mn⁽⁺⁴⁾  +  2 e^- =  Mn⁽⁺²⁾                   2 Cl^(-1)  =  Cl₂⁽⁰⁾  +  2 e^-

MnO₂  +  2 HCl_(Cl2)  +  2 HCl_(MnCl2)  =  MnCl₂  +  Cl₂

MnO₂  +  4 HCl  =  MnCl₂  +  Cl₂  + 2 H₂O

H₂O^(-1)₂  +  Br⁽⁺¹⁾N₃^{(-1; 0)}  = N⁽⁺⁴⁾O^(-2)₂  +  HBr⁽⁺⁵⁾O^(-2)₃  +  H₂O^(-2)

17·(2 O^(-1)  +  2 e^-  =  2 O^(-2))       2·[N^(-1)  =  N⁽⁺⁴⁾  +  5 e^-     2 (N⁽⁰⁾  =  N⁽⁺⁴⁾  +  4 e^-)     Br⁽⁺¹⁾  =  Br⁽⁺⁵⁾  +  4 e^-]

17 H₂O₂  +  2 BrN₃  = 6 NO₂  +  2 HBrO₃  +  16 H₂O

Cl⁽⁺⁴⁾O₂  +  HP⁽⁺³⁾O₂  =  HCl^(-1)  +  H₃P⁽⁺⁵⁾O₄

2·(Cl⁽⁺⁴⁾  +  5 e^-  =  Cl^(-1))             5·(P⁽⁺³⁾  =  P⁽⁺⁵⁾  +  2 e^-)

2 ClO₂  +  5 HPO₂  + 6 H₂O  =  2 HCl  +  5 H₃PO₄

Mn₃^{(+2; +3)}O₄  +  Al⁽⁰⁾   =  Al₂⁽⁺³⁾O₃  +  Mn⁽⁰⁾

3·[Mn⁽⁺²⁾  +  2 e^- =  Mn⁽⁰⁾     2· (Mn⁽⁺³⁾  +  3 e^- =  Mn⁽⁰⁾)]          4·[2 (Al⁽⁰⁾  =  Al⁽⁺³⁾  +  3 e^-)]

3 Mn₃O₄  +  8 Al  =  4 Al₂O₃  +  9 Mn

Spero che ti risulti tutto chiaro!