Una redox da bilanciare con il metodo ionico-elettronico

Rossana ha scritto:

Salve professoressa, potrebbe spiegarmi il metodo ionico-elettronico per il bilanciamento di questa reazione?

AuCl₃ + NaOH + H₂O₂ → Au + O₂ + NaCl + H₂O.

Grazie mille.

Ecco la spiegazione:

Per prima cosa è necessario scrivere la reazione in forma ionica netta:

Au³⁺ + OH^- + H₂O₂ → Au + O₂ + H₂O.

Ora devi seguire le indicazioni che ho già dato più volte su questo argomento (vedi, per esempio, gli articoli Come bilanciare le reazioni redox e Un altro metodo per bilanciare le reazioni redox). Nel tuo caso si ottiene:

1. separazione delle semireazioni; gli atomi diversi da idrogeno e ossigeno sono già bilanciati

 Au³⁺→ Au                                                                    H₂O₂  → O₂    

2. gli atomi di ossigeno sono già bilanciati

3. bilanciamento degli atomi di idrogeno (poiché la reazione avviene in ambiente basico, si aggiunge H₂O per ogni idrogeno che manca e altrettanti OH^- dalla parte opposta)

Au³⁺→ Au                                                                      H₂O₂ +  2OH^- →  O₂  +  2 H₂O

4. bilanciamento delle cariche elettriche per aggiunta di elettroni

Au³⁺ +  3 e^-   → Au                                                        H₂O₂ +  2 OH^- →  O₂  +  2 H₂O  +  2 e^-  

5. bilanciamento degli elettroni persi e acquistati

2×(Au³⁺ +  3 e^-   → Au)                                                    3×(H₂O₂ +  2 OH^- →  O₂  +  2 H₂O  +  2 e^-)     

6. somma delle semireazioni

2 Au³⁺ +  3 H₂O₂  +   6 OH^- → 2 Au  +  3 O₂  +  6 H₂O    

Ecco fatto!