Claudia ha scritto:
Salve, trovo difficoltà a risolvere questo esercizio; grazie in anticipo.
Calcolare quanti mL di una soluzione 1 M di HCl è necessario aggiungere a 100 mL di una soluzione al 6% di NH3 (d = 0,976 g/mL, Kb = 1,8×10-5) per ottenere una soluzione tampone a pH = 9,45.
Questa è la risposta:
Puoi trovare la risoluzione di un problema molto simile nell’articolo "Come preparare una soluzione tampone a partire da una soluzione di base debole" pubblicato il 22 febbraio 2011. L’unica differenza tra i due problemi rispetto ai dati iniziali, è l’espressione della concentrazione della soluzione di ammoniaca. Poiché nel tuo caso la concentrazione della soluzione di NH3 è espressa in percentuale m/m, devi prima determinare la massa di ammoniaca contenuta in soluzione e poi calcolare la sua quantità in moli, cioè:
m soluzione al 6% = d×V = 0,976 g/mL×100 mL = 97,6 g
m NH3 = msoluzione×C%m/m = 97,6 g × 6/100 = 5,856 g
n NH3 = m/mmolare = 5,856 g/17,031 g/mol = 0,344 mol
Se ora procedi secondo le tappe di risoluzione del problema che ti ho indicato, non dovresti sbagliare! Buon lavoro!