Giovanni ha un altro problema…

Giovanni ha scritto:

45,0 g di una sostanza gassosa esercitano una pressione di 1,52 atm in un recipiente di 7,50 L a 30,0 °C. Calcolare il peso molecolare della sostanza.

Rispondo così:

A partire dall’equazione di stato dei gas ideali è possibile determinare la quantità in moli di gas che, alla pressione e temperatura date, occupa un volume di 1,52 atm. A partire invece dalla relazione che lega la massa di una sostanza e la sua quantità in moli è possibile determinare la sua massa molare, che è una quantità in grammi pari al peso molecolare, M_r, della sostanza stessa. Pertanto:

PV = nRT          T_K = t_°C + 273 = 303 K

n_gas = PV/RT = 7,50_L × 1,52_atm / 0,082(L atm)/(K mol) × 303_K = 0,459 mol

n = m/m_molare      

m_molare = m/n= 45,0 g/0,459 mol = 98,0 g/mol

M_r = 98

Ecco fatto….il peso molecolare della sostanza in questione è 98.